电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度，它综合考虑了以下因素：
原子半径：
同周期的元素，半径越小，电负性越大；同主族的元素，半径越大，电负性越小。
电离能：
电离能是原子失去电子的能力，电离能越大的元素，其原子在化合物中吸引电子的能力也越强。
电子亲合能：
电子亲合能是原子吸引电子的能力，电子亲合能越大的元素，其原子在化合物中吸引电子的能力也越强。
因此，电负性的大小与元素的原子半径、电离能和电子亲合能等性质有关。通常，非金属元素的电负性较大，金属元素的电负性较小。在周期表中，同周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小。