基态原子是指 处于能量最低状态的原子。在这种状态下，原子的所有电子都占据能量最低的轨道，从而使整个原子体系的能量最低。基态是原子唯一可能存在的稳定状态，与之相对的是激发态，即原子在吸收能量后电子跃迁到较高能级所形成的状态。
在量子力学中，原子的电子排布遵循构造原理，即电子按照能量级别从低到高的顺序填充到特定的轨道或“壳层”中。这种排布方式使得原子处于能量最低的状态，从而形成基态原子。基态原子的电子排布决定了其化学性质和与其他原子的相互作用方式。
当基态原子的电子吸收能量后，例如通过吸收光子或与其他粒子相互作用，电子可以跃迁到较高的能级，形成激发态原子。激发态原子的电子在返回基态时会释放能量，这种能量释放通常以光的形式表现出来，例如我们看到的荧光或吸收光谱。
因此，基态原子是指所有电子都处于最低能量轨道的原子，它是原子在自然状态下的稳定形式。