电离度（ionization degree）是指 弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。它用来表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。
电离度的计算公式为：
\[ \alpha = \frac{n（\text{已电离的电解质分子数}）}{n（\text{原弱电解质分子数}）} \times 100\% \]
其中，$\alpha$ 表示电离度，$n（\text{已电离的电解质分子数}）$ 表示已电离的电解质分子数，$n（\text{原弱电解质分子数}）$ 表示原来的弱电解质分子总数。
影响电离度的因素包括：
浓度：
溶液的浓度越小，电离度越大。
温度：
温度升高，电离度增大。
需要注意的是，电离度与电离常数（Ka或Kb）有关，对于不同的弱电解质，Ka或Kb越大，则电离度$\alpha$越大，溶液的酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越强。
总结：
电离度是衡量弱电解质在水中电离程度的重要物理量，通过计算已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比来表示。它受浓度和温度的影响，并且与电离常数有密切关系。