化学电解质是指 在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。它们能够通过电离产生自由移动的离子，从而使得溶液或熔体具有导电性。电解质可以分为强电解质和弱电解质。强电解质在水溶液中完全电离，如强酸、强碱、活泼金属氧化物和大多数盐类；而弱电解质则只能部分电离，如弱酸、弱碱和少部分盐类。
常见的电解质包括酸（如HCl、HNO3）、碱（如NaOH、Ca（OH）2）、盐类（如NaCl、CaCl2）等。这些化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子，从而使得溶液具有导电性。
需要注意的是，有些化合物虽然在水溶液中能导电，但并不是由于它们自身电离产生的离子，而是由于与水反应生成了新的能导电的物质，这类化合物被称为非电解质。例如，二氧化碳（CO2）和氨气（NH3）在水中可以生成电解质，但它们本身不是电解质。
电解质在生物体内和许多工业应用中都有重要作用，如维持体液平衡、传递电信号等。常见的电解质包括钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）、钾离子（K+）、钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）等。