能量越低越稳定的原因主要与 能量最低原理和 热力学第二定律有关。
能量最低原理
能量是守恒的，系统总是趋向于能量最低的状态。当系统中的能量降低时，系统的总能量减少，因此系统更稳定。
热力学第二定律
在恒温恒压条件下，如果非体积功为零，自发过程总是使系统的吉布斯自由能（Gibbs free energy, G）减小。吉布斯自由能是衡量系统自发进行反应能力的物理量，G值越小，系统越稳定。
自发过程总是倾向于使系统的能量降低，因此能量较低的状态更稳定。
分子运动和相互作用
温度是分子运动的度量，温度越低，分子运动越缓慢，分子间的相互作用不剧烈，物质就越稳定。相反，温度越高，分子运动加快，分子间的相互作用越剧烈，物质就越不稳定。
化学键能
从化学键能的角度来看，键能越大，物质越稳定，因为高键能意味着需要更多的能量才能破坏化学键，从而使物质分解。
综上所述，能量越低越稳定是因为系统总是趋向于能量最低的状态，这符合能量最低原理和热力学第二定律。同时，低温条件下分子运动缓慢，分子间相互作用不剧烈，也使得物质更加稳定。